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21.(2分)有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是碱,D是含+3价元素
2020-03-15 admin 6 次 化学【解答】解:有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是碱,D是含+3价元素的氯化物,①A、B的溶液混合后,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明生成了硫酸钡或氯化银白色沉淀;②B、C的溶液完全反应后,得到食盐溶
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21.(3分)BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl
2020-03-10 admin 77 次 化学【解答】解:P 点时沉淀质量达到最大,为恰好完全反应,所以溶液中的溶质是生成的氯化镁,对应的化学式为 MgCl2;
反应生成沉淀的最大质量为100g+100g﹣176.7g=23.3g;
设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为x -
3.(2019·潍坊市二模)下列说法错误的是( ) A.甘氨酸溶于过量盐
2020-03-06 admin 216 次 化学解析:甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2NH3,在电场作用下该阳离子向阴极移动,A项正确;植物油和动物油都是油脂(高级脂肪酸的甘油酯),都能发生皂化反应(碱性条件下水解)制得肥皂和甘油,B项正确;石油分馏得到
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5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10
2020-02-26 admin 19 次 化学【解析】AgCl和AgI的结构相似,由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag+)大于AgI饱和溶液中的c(Ag+);AgCl饱和溶液中的c2(Ag+)=Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO(aq)的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO)=c3(Ag+)=2.0×10-12,可得Ag
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2.有关盐类水解的说法不正确的是( ) A. 盐类的水解过程破坏了
2020-02-26 admin 8 次 化学【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H+结合生成HCO和H2CO3,促进了水的电离,使溶液中c(H+)
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15.在25℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀
2020-02-26 admin 5 次 化学【解析】在溶液中,盐酸全部电离,在加水稀释的过程中,盐酸溶液里c(H+)减小;而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,CH3COOH溶液里电离程度增大,c(H+)减小的少。若a=b=1000 mL,稀释后的CH3
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24.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式:_____
2020-02-26 admin 15 次 化学【解析】在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
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2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试
2020-02-21 admin 17 次 化学解析 A项,由苄达酸的结构可知,其分子式为C16H14N2O3,错误;B项,该有机物分子中含有苯环和—COOH,属于芳香化合物,且具有弱酸性,正确;C项,该有机物分子中有2个苯环,苯环上共有7种不同氢原子,则苯环上的一氯代
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7.25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关
2020-02-21 admin 137 次 化学解析 A项,溶液中滴加盐酸,先后发生反应:CO32-+H+===HCO3-、HCO3-+H+===CO2↑+H2O,根据图像可知,曲线m表示pH与lg的变化关系,错误;B项,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-)
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8.(本题14分)为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)2药品的成分,某
2020-02-16 admin 7 次 化学【解析】本题考查化学实验,意在考查考生在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的推测与解释的能力。(1)硫酸工业尾气的主要成分是二氧化硫,
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9、下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可
2020-02-16 admin 6 次 化学解析 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;②HCO3与Al3+两种离子可发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作灭火剂;③草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,
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7、下列事实不能用原电池原理解释的是( ) A.将镁粉、铁粉和食
2020-02-16 admin 15 次 化学解析 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中,构成原电池装置,金属镁是负极,镁和水的反应是放热反应,形成原电池可以加快化学反应速率,能用原电池原理解释,A不符合题意;铁被钝化后,在金属表面会形成一层致密的
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8.T ℃下,三种硫酸盐MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图
2020-02-07 admin 167 次 化学解析 c(SO42-)相同时,pM越大,金属离子浓度越小,溶度积越小,所以溶度积BaSO4PbSO4SrSO4,A项错误;Y点c(SO42-)·c(Sr2+)Ksp(SrSO4),所以是不饱和溶液,能继续溶解SrSO4,B项正确;Z点对应的溶液中c(Ba2+)c(SO42-),二
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1.(2019·怀化模拟) 某学生欲确定某盐的成分,将其配成溶液甲,鉴定流
2020-02-01 admin 35 次 化学【解答】解:A.甲盐中加可能含有Fe3+、Fe2+,不可能含有S2﹣,生成沉淀只能为AgBr,故A错误;
B.甲盐中可能含有Fe3+、Fe2+、Br﹣等离子,不一定为FeBr2,故B错误; -
4.如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线,下列说法正
2020-02-01 admin 11 次 化学【详解】A. 由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13,所以其浓度均是0.1mol·L-1,而不是1mol·L-1,A项错误;
B. P点时,溶液pH为7,则说明中和反应完全,溶液呈中性,B项正确;
C. 强酸和强碱的滴定既可以选择 -
9.常温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸
2020-02-01 admin 16 次 化学【详解】A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质,物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,则pH:醋酸盐酸,根据图象知,图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸,A错误;
B.甲基橙的变色范围是3.1~4.4、酚酞 -
12.常温下,向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸,溶液中水电离出的氢离
2020-02-01 admin 70 次 化学【分析】
由图可知c点水的电离程度最大,故c点溶质为NH4Cl,即c点为恰好完全反应的点,c点之前盐酸量不足,c点之后盐酸过量。b点溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O,溶液中的氢离子均为水电离出的氢离子,故此 -
15.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 mol•L-1,25℃时向
2020-02-01 admin 11 次 化学【解析】
A、A点H+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离程度无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,选项A正确;B、根据图像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c -
16.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会
2020-02-01 admin 17 次 化学【点睛】取酸时产生误差,将影响盐酸的物质的量,从而影响滴加的NaOH的物质的量。如酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗,因为所取盐酸的体积一定,所以盐酸浓度减小,必然导致所取盐酸的物质的量减小,消
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17.常温下,将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中,混合
2020-02-01 admin 12 次 化学【详解】A.根据题意,随着氨水的滴加,存在的离子均含有H+、Cl-、NH4+、OH-四种离子,A正确;
B.酸性或碱性越强,水的电离程度越小,故为P>N> M>Q,B错误;
C.若N点为恰好反应点,则M点溶液为NH4Cl、HCl等浓度的混