【科学探究】
24.某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
【查阅资料】CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
【进行实验】
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。

序号	铁粉（g）	氧化铜（g）	实验现象
1﹣1	0.56	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
1﹣2	1.12	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
1﹣3	1.68	1.6	立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色

实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。

序号	硫酸浓度（%）	实验现象
2﹣1	20	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
2﹣2	30	立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色
2﹣3	50	立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色

【解释与结论】
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H₂SO₄、             　。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为　                         　。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为　                                        　。
（4）对比分析实验1﹣2与1﹣3，解释实验1﹣2没有产生气泡的原因　                        　。
（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是　 　（填字母序号）。
A．硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B．硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C．硫酸浓度为50%，Fe与CuSO₄反应的同时也与硫酸反应
【答案】（1）FeSO₄；（2）Fe+CuSO₄＝CuSO₄+Fe；
（3）氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应；
（4）氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应；
（5）B。
【解析】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu；
（3）依据实验1的现象推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应；
（4）对比实验1﹣2与1﹣3，实验1﹣2中铁的量较少，氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应；
（5）根据实验2中的现象可知：
A、硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应，故正确；
B、硫酸浓度为40%，CuO先与硫酸反应，铁后与硫酸反应，故错误；
C、硫酸浓度为50%，Fe与CuSO₄反应的同时也与硫酸反应，故正确。
故选：B。