11、一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究.
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;
(2)酒精的化学式为C2H5OH;
(3)氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性.
【提出问题】
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
(1)【实验探究】
实验一:她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,
说明酒精溶液 (填“显”或“不显”)碱性.
实验二:(1)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸,观察到 ,说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 .
(2)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论.
(2)【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是 (用化学方程式表示).
12、以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
(1)通过对比实验 和 可知,化学反应快慢与浓度的关系是 .
(2)通过对比实验 和 可知,化学反应快慢与温度的关系是 .
(3)实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率,由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是:20℃时 .(注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答)
11、【解答】(1)不显;有气泡冒出;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;CaCl2等
(2)Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
12、【解答】(1)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系,并且相同条件下,过氧化氢溶液浓度越高,化学反应越快;
(2)③④则是温度不同其他条件相同,明显是对温度影响化学反应速度的探究;从结果看温度高时反应所用的时间较短,既反应的速度较快,温度低时反应的速度慢;
(3)实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作,所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适,从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢,所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰;
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;
(2)酒精的化学式为C2H5OH;
(3)氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性.
【提出问题】
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
(1)【实验探究】
实验一:她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,
说明酒精溶液 (填“显”或“不显”)碱性.
实验二:(1)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸,观察到 ,说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 .
(2)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论.
(2)【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是 (用化学方程式表示).
12、以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(2)通过对比实验 和 可知,化学反应快慢与温度的关系是 .
(3)实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率,由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是:20℃时 .(注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答)
11、【解答】(1)不显;有气泡冒出;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;CaCl2等
(2)Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
12、【解答】(1)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系,并且相同条件下,过氧化氢溶液浓度越高,化学反应越快;
(2)③④则是温度不同其他条件相同,明显是对温度影响化学反应速度的探究;从结果看温度高时反应所用的时间较短,既反应的速度较快,温度低时反应的速度慢;
(3)实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作,所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适,从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢,所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰;