8.(2020•绍兴)做酸碱实验时,小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图),发现一直无明显现象,突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程,过程如下:(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 。
【实验设计】
步骤一:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几无色酚酞试液,溶液不变色,得出猜想①错误。
步骤二:继续探究
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ |
重新取样,滴加少量AgNO3溶液 |
白色沉淀 |
猜想②正确 |
Ⅱ |
重新取样,滴加足量Na2CO3溶液 |
|
猜想②正确 |
白色沉淀 |
猜想③正确 |
(1)对方案Ⅰ的结论进行评价: 。
(2)表格空白处的实验现象是: 。
【表达交流】为确定猜想②是否正确,还可以选择的试剂有 。
A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
【答案】【建立猜想】③恰好完全反应 【实验设计】(1)结论错误,反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀 (2)产生气泡 【表达交流】AC
【解析】【建立猜想】稀盐酸与氢氧化钡反应可能出现的进程:氢氧化钡过量 、恰好完全反应、盐酸过量。 【实验设计】(1)重新取样,滴加少量AgNO3溶液,由于存在氯化银,因此无论有无盐酸剩余,都能产生白色沉淀氯化银 (2)重新取样,滴加足量Na2CO3溶液,若溶液中含有盐酸,则盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,现象为产生气泡。
【表达交流】为检验猜想②,需检验溶液中是否存在稀盐酸。稀盐酸呈酸性,遇到紫色石蕊试液会变红,可以用石蕊试液检验;铜片不能和稀盐酸反应,不能用于检验;铁锈主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应,表现为固体溶解,溶液由无色变黄色,可以用于检验。