26.（2020·怀化）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。
【查阅资料】
i.已知息：
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：

【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

滴加过量BaC12液的目的是_______。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。
【答案】【提出问题】 NaOH   
【设计方案并进行实验】产生白色沉淀     干燥、洁净的玻璃棒     标准比色卡    NaOH     验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰  
【实验结论】 猜想Ⅱ   【拓展】 47%   
【反思】    
【提升】不能    氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
【解析】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。
设计方案并进行实验：
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置，实验结论为说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；
②实验现象为pH=11，可用干燥、洁净的玻璃棒蘸取①中上层清液与pH试纸接触，参照标准比色卡，得到pH；①中碳酸钠完全参加反应，上层清液显碱性，说明久置的固体中还含有没有变质的NaOH；滴加过量BaC1₂溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，可以验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰；
实验结论：通过实验，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以上述猜想中猜想Ⅱ是正确的；
拓展：设生成碳酸钠的质量为x。


  

氢氧化钠的质量分数为：；
反思：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；
提升：氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，都能使无色酚酞试液变色，不能通过滴加酚酞的方法作出判断。