10．（2020•绍兴）将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl2溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	m	9	10	10

求：（1）表格中m的数值是　 　。
（2）溶液中Na₂CO₃完全反应是在第　　次实验。
（3）固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

 

【答案】（1）6  （2）4  （3）82.2%  

（4）

【解析】（1）由图表可知，第1次生成沉淀是3g，第3次生成沉淀是9g，即每15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，所以第2次生成沉淀的质量6g，m＝6。
（2）由图表可知，第4次和第5次加入的氯化钙溶液反应生成沉淀的质量均为10g，说明第4次碳酸钠已完全反应了。
（3）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106            100       117
x              10 g       y

  , 
固体混合物中Na2CO3的质量分数是：
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。
(2)由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g﹣10.6g＝2.3g，完全反应后氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g＝14g。因为每15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，设恰好完全反应的CaCl2溶液的总质量为a，3g：15g＝10g：a，解得：a＝50g。
由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图。