17、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是( )
A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
答案 A
解析 海水淡化是指降低水中无机盐的含量，而加入明矾会增大无机盐的含量，故A项错；氯碱工业中阴极氢离子放电，则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，故B正确；臭氧有强氧化性能杀菌消毒，所以可用于自来水的消毒，故C正确；二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色，所以根据溶液褪色判断滴定终点，因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故D项正确。
18、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )
答案 B
解析 A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C项，应为二氧化硫具有漂白性；D项，只能说明铁离子的氧化性比铜离子的强。
A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
答案 A
解析 海水淡化是指降低水中无机盐的含量，而加入明矾会增大无机盐的含量，故A项错；氯碱工业中阴极氢离子放电，则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，故B正确；臭氧有强氧化性能杀菌消毒，所以可用于自来水的消毒，故C正确；二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色，所以根据溶液褪色判断滴定终点，因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故D项正确。
18、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸清洗 | 漂白粉能溶于盐酸 |
| B | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
| C | SO2能使品红溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | 铜的金属性比铁强 |
答案 B
解析 A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C项，应为二氧化硫具有漂白性；D项，只能说明铁离子的氧化性比铜离子的强。
