（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
①通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
（2）（2019·宁夏银川一中高考模拟，节选）
①已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS的pH____7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________________________。
② 在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]
【答案】（1）①低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 ②是
（2）①.＞ HS-的水解常数=10－14 /10－7=10-7，10-7＞7.0×10−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7 ②5
【详解】（1）①Na2Cr2O7溶液加入KCl(s)，得到K2Cr2O7，说明低温下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；
②Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中c3(OH－)=
=2×10－26，Fe3＋沉淀完全，c(Fe3＋)应小于10－5mol·L－1，Fe(OH)3沉淀完全时，溶液中c3(OH－) =
=4×10－33<2×10－26，说明Fe3＋沉淀完全。
（2）① NaHS溶液中HS-既能水解又能电离，HS-的电离常数是7.0×10−15，HS-的水解常数是
，水解大于电离，溶液呈碱性pH＞7；
②含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水，Mn2+开始沉淀时S2-的浓度是
7×10−14，此时HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1，根据
，
，所以a=5。
①通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
（2）（2019·宁夏银川一中高考模拟，节选）
①已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS的pH____7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________________________。
② 在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]
【答案】（1）①低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 ②是
（2）①.＞ HS-的水解常数=10－14 /10－7=10-7，10-7＞7.0×10−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7 ②5
【详解】（1）①Na2Cr2O7溶液加入KCl(s)，得到K2Cr2O7，说明低温下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；
②Cr(OH)3开始出现沉淀时，溶液中c3(OH－)=
=2×10－26，Fe3＋沉淀完全，c(Fe3＋)应小于10－5mol·L－1，Fe(OH)3沉淀完全时，溶液中c3(OH－) ==4×10－33<2×10－26，说明Fe3＋沉淀完全。（2）① NaHS溶液中HS-既能水解又能电离，HS-的电离常数是7.0×10−15，HS-的水解常数是
，水解大于电离，溶液呈碱性pH＞7；②含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水，Mn2+开始沉淀时S2-的浓度是
7×10−14，此时HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1，根据，，所以a=5。
