3.（2019·山东省德州市高考联考模拟）铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25％、CuS约71％、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程：
已知：I．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；
II．常温下：KSP[Cu(OH)2]=2．2×10-20 KSP[Fe(OH)3]=2．8×l0-38KSP[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）①中BeO发生反应的化学方程式________________________________；固体D的化学式为_____________________________。
（2）将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体，应在HCl气流中进行，其原因
__________________(用离子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为_________。
a．通入过量的CO2 b．加入适量的HCl c．加入过量的NaOH
d．加入过量的氨水 e．过滤 f．洗涤
（3）溶液E中含c(Cu2+)=2．2mol·L-1、c(Mn2+)=0．21mol·L-1、c(Fe3+)=0．0028mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。
（4）取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为76．5g，则产率约为________________。
【答案】（1）BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O或BeO+2NaOH+H2O=Na2［Be(OH)4］ H2SiO3(或H4SiO4)
（2） Be2++2H2O=Be(OH)2+2H+ defb
（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2 4
（4）85%
已知：I．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；
II．常温下：KSP[Cu(OH)2]=2．2×10-20 KSP[Fe(OH)3]=2．8×l0-38KSP[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）①中BeO发生反应的化学方程式________________________________；固体D的化学式为_____________________________。
（2）将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体，应在HCl气流中进行，其原因
__________________(用离子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为_________。a．通入过量的CO2 b．加入适量的HCl c．加入过量的NaOH
d．加入过量的氨水 e．过滤 f．洗涤
（3）溶液E中含c(Cu2+)=2．2mol·L-1、c(Mn2+)=0．21mol·L-1、c(Fe3+)=0．0028mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。
（4）取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为76．5g，则产率约为________________。
【答案】（1）BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O或BeO+2NaOH+H2O=Na2［Be(OH)4］ H2SiO3(或H4SiO4)
（2） Be2++2H2O=Be(OH)2+2H+ defb
（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2 4
（4）85%
