1．(2019·全国卷Ⅰ节选)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_________、_________。乙二胺能与Mg^2＋、Cu^2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____(填“Mg^2＋”或“Cu^2＋”)。
(2)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/℃	1 570	2 800	23.8	－75.5

表中氧化物之间熔点差异的原因是_______________________。
解析：(1)乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp³杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp³杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg^2＋、Cu^2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu^2＋。(2)由于Li₂O、MgO为离子晶体，P₄O₆、SO₂为分子晶体。晶格能MgO＞Li₂O，分子间力(分子量)P₄O₆＞SO₂，所以熔点大小顺序是MgO＞Li₂O＞P₄O₆＞SO₂。
答案：(1)sp³　sp³　乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键　Cu^2＋
(2)Li₂O、MgO为离子晶体，P₄O₆、SO₂为分子晶体。晶格能MgO＞Li₂O，分子间力(分子量)P₄O₆＞SO₂