1、试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________；
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量____________________________。
【答案】(1)FeS(s)=Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，加入稀盐酸后，S^2－＋2H^＋===H₂S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解
(2)BaSO₄(s)=Ba^2＋(aq)＋SO4(2－)(aq)，用水洗涤使BaSO₄的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO₄的损失；而用H₂SO₄洗涤，H₂SO₄===2H^＋＋SO4(2－)，SO4(2－)的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄损失量少
2、在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
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答案：已知室温下，纯水中的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－7 mol·L^－1，又因水的电离(H₂OH^＋＋OH^－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H^＋)＝c(OH^－)>10^－7 mol·L^－1，即pH<7