18．（8分）（2020·北京师大附中高一期中）用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O CaCO3 2HClO 减弱
、
【分析】
Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；根据强酸与弱酸盐发生反应判断反应微粒及反应产物；ClO-具有强氧化性，随溶液的酸性增强而增强。
【详解】
(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；
②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为：
+2H+=CO2↑+H2O；
+H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是
、
。
【点睛】
本题考查了漂白精的制取及溶液酸碱性的应用。掌握复分解反应的规律是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，清楚漂白精中起漂白作用的物质是HClO，选择合适的环境使用，使物质作用发挥到最佳。
(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O CaCO3 2HClO 减弱
、 【分析】
Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；根据强酸与弱酸盐发生反应判断反应微粒及反应产物；ClO-具有强氧化性，随溶液的酸性增强而增强。
【详解】
(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；
②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为：
+2H+=CO2↑+H2O；+H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是、。【点睛】
本题考查了漂白精的制取及溶液酸碱性的应用。掌握复分解反应的规律是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，清楚漂白精中起漂白作用的物质是HClO，选择合适的环境使用，使物质作用发挥到最佳。
