21．（2分）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
 
（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸　   　g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
22．（2分）请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）用沼气（主要成分甲烷）做生活燃料　   　。
（2）用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多　   　。
23．（3分）如图是实验室制取气体常用的收集装置：
（1）采用A装置收集气体应满足的条件是　   　。
（2）若用B装置收集二氧化碳，请写出实验室中制取二氧化碳的化学方程式：　   　。
（3）若用C装置收集氧气，请写出实验室中制取氧气的一个化学方程式：　   　。
 
21．【解答】解：（1）依据稀释前后溶质的质量不变，可设配置溶液的质量是x
10ml×1.84g/ml×98%＝x×9.8%
则：x＝184g
（2）由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 （浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O可以看出随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气。
故答案为：（1）184；（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
22．【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
23．【解答】解：（1）气体的密度比空气小，就用向下排空气法收集；故答案为：气体的密度比空气小；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；