26.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度。已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
颜色	白	浅黄	砖红

 
滴定终点的现象是______，终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.1500g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的纯度为______。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；②(NH₄)₂Cr₂O₇的摩尔质量为252g/mol)。
【答案】    (1). 滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色    (2). 2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓    (3). 84%
【解析】
【分析】
以K₂CrO₄为指示剂，生成Ag₂CrO₄为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀且30s内不褪色；
根据Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-得关系式Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，
再由Cr₂O₇^2-和6S₂O₃^2-的关系式计算Cr₂O₇^2-的物质的量，根据原子守恒计算(NH₄)₂Cr₂O₇的质量，再根据质量分数公式计算其质量分数即可。
【详解】以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；根据Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-得关系式Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，假设Cr₂O₇^2-的物质的量为x，则反应需消耗S₂O₃^2-的物质的量为6x，0.1000mol/L×0.03L=6x，解得x=5.0×10^-4mol，根据原子守恒得n(Cr₂O₇^2-)=n[(NH₄)₂Cr₂O₇]，则m[(NH₄)₂Cr₂O₇]= 5.0×10^-4mol×252g/mol=0.126g，所以(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数为：×100%=84%。
【点睛】本题考查物质含量的测定的知识。掌握滴定操作原理、滴定终点的判断是本题解答的关键。当反应有多步反应时，要根据物质反应转化关系，找出已知物质与待求物质之间的关系，用关系式法计算物质含量。