滴定次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积/mL |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积 |
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第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
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第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
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第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是______。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D.达到滴定终点时，仰视读数并记录
(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______。(填仪器名称)
【答案】 (1). 0.1044mol/L (2). C (3). 酸式滴定管
【解析】
【分析】
(1)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)；
(2)利用c(碱)=
来进行浓度计算；
(3)高锰酸钾具有氧化性，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。
【详解】(1)由三次盐酸溶液的体积可知，第2组数据偏差太大，要舍去，求出1、3组平均消耗盐酸平均体积值V(盐酸)=
mL=26.10mL，由HCl与NaOH反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(碱)=
=0.1044mol/L；
(2)由c(碱)=
可知：
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不符合题意；
B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，B不符合题意；
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，实际上加入的标准液体积偏小，导致待测碱液浓度偏低，C符合题意；
D.读取盐酸体积时，仰视读数记录，读数偏大，则消耗酸的体积偏大，导致待测液溶液c(碱)偏高，D不符合题意；
故合理选项是C；
(3)酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。
【点睛】本题考查中和滴定，涉及溶液浓度的计算、仪器的使用、误差分析、滴定终点的判断等。明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质。
