12.常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A. b、d两点为恰好完全反应点
B. c点溶液中c(NH
)＝c(Cl－)
C. a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
D. 常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知c点水的电离程度最大，故c点溶质为NH4Cl，即c点为恰好完全反应的点，c点之前盐酸量不足，c点之后盐酸过量。b点溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液中的氢离子均为水电离出的氢离子，故此时溶液中c（H+）=10-7mol/L，溶液呈中性。
【详解】 A．据分析可知c点为恰好完全反应的点，故A错误；
B．c点溶液中的溶质为NH4Cl，由于NH4+会发生水解，所以c(NH
)<c(Cl－)，故B错误；
C．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误。
D．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）= 10−14/ 10−11= 0.001mol/L，氨水溶液中存在电离
，电离平衡常数
，故D项正确；
故答案为D。
【点睛】水电离出的氢离子不等于溶液中的氢离子；明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用。
A. b、d两点为恰好完全反应点
B. c点溶液中c(NH
)＝c(Cl－)C. a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
D. 常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知c点水的电离程度最大，故c点溶质为NH4Cl，即c点为恰好完全反应的点，c点之前盐酸量不足，c点之后盐酸过量。b点溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液中的氢离子均为水电离出的氢离子，故此时溶液中c（H+）=10-7mol/L，溶液呈中性。
【详解】 A．据分析可知c点为恰好完全反应的点，故A错误；
B．c点溶液中的溶质为NH4Cl，由于NH4+会发生水解，所以c(NH
)<c(Cl－)，故B错误；C．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误。
D．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）= 10−14/ 10−11= 0.001mol/L，氨水溶液中存在电离
，电离平衡常数，故D项正确；故答案为D。
【点睛】水电离出的氢离子不等于溶液中的氢离子；明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用。
