9．氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59 ℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＝－272 kJ·mol－1。
某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是__________________________________________。
(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置F中试剂的名称为________，装置G的作用为______________ ____________________。
(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为________，装置D采用冰水浴的原因为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是________。
(6)实验装置中存在明显不足之处的是______________________________，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：____________________ ____________________________________________________。
答案 (1)检查装置气密性
(2)Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)浓硫酸 除去CO2中混有的HCl杂质
(4)2∶1 降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)
(5)C
(6)缺少尾气处理装置 采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2(其他合理方案均可)
解析 (1)该实验利用NH3和CO2反应制取NH2COONH4，故仪器组装完毕后，首先要检查装置的气密性，再装入药品。
(2)装置B中盛有碱石灰，可与CO2发生反应，故装置A利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(3)装置H利用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，制取的CO2中混有挥发出的HCl，G中饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl；装置F用于干燥CO2气体，则F中盛有试剂为浓硫酸。
(4)结合反应2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)可知，控制装置C中NH3和E中CO2的最佳鼓泡速率比为2∶1，二者恰好完全反应。NH2COONH4在59 ℃时分解为氨及二氧化碳，且该反应的ΔH<0，故装置D采用冰水浴，降低温度，有利于平衡正向移动，提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，可采用过滤的方法分离，故C正确。
(6)D装置中尾气直接排放到空气中，由于尾气中含有NH3，易污染环境。装置H、G和F组成的装置用于制取纯净、干燥的CO2气体，还可采用干冰升华的方法制取CO2。
NH2COONH4(s) ΔH＝－272 kJ·mol－1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是__________________________________________。
(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置F中试剂的名称为________，装置G的作用为______________ ____________________。
(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为________，装置D采用冰水浴的原因为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是________。
(6)实验装置中存在明显不足之处的是______________________________，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：____________________ ____________________________________________________。
答案 (1)检查装置气密性
(2)Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)浓硫酸 除去CO2中混有的HCl杂质
(4)2∶1 降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)
(5)C
(6)缺少尾气处理装置 采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2(其他合理方案均可)
解析 (1)该实验利用NH3和CO2反应制取NH2COONH4，故仪器组装完毕后，首先要检查装置的气密性，再装入药品。
(2)装置B中盛有碱石灰，可与CO2发生反应，故装置A利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(3)装置H利用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，制取的CO2中混有挥发出的HCl，G中饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl；装置F用于干燥CO2气体，则F中盛有试剂为浓硫酸。
(4)结合反应2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)可知，控制装置C中NH3和E中CO2的最佳鼓泡速率比为2∶1，二者恰好完全反应。NH2COONH4在59 ℃时分解为氨及二氧化碳，且该反应的ΔH<0，故装置D采用冰水浴，降低温度，有利于平衡正向移动，提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解。(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，可采用过滤的方法分离，故C正确。
(6)D装置中尾气直接排放到空气中，由于尾气中含有NH3，易污染环境。装置H、G和F组成的装置用于制取纯净、干燥的CO2气体，还可采用干冰升华的方法制取CO2。
