(2019·昆明市一模)
乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)某同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液和2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄(乙二酸)溶液，写出该反应的离子方程式__2MnO4(－)＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O__。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品(杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)，利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_电子天平、250_mL容量瓶__。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液装入_酸式__(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO₄标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_反应生成的Mn^2＋对反应有催化作用__；判断滴定达到终点的现象是_滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色__。
③计算：重复上述操作两次，记录实验数据如表所示。则消耗KMnO₄标准溶液的平均体积为_20.00__mL，此样品的纯度为__90.00%__。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

[解析]　(1)酸性KMnO₄溶液能将草酸氧化为CO₂，MnO4(－)被还原为Mn^2＋。(2)①准确称量5.000 g样品需要电子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mn^2＋对反应有催化作用。③第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗KMnO₄标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H₂C₂O₄)＝2(5)n(MnO4(－))＝2.5×0.100 0 mol·L^－1×20.00×10^－3 L＝0.005 000 mol，则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其质量为0.050 00 mol×90 g·mol^－1＝4.500 g，此样品的纯度为5.000 g(4.500 g)×100%＝90.00%。