16.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)
16.【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)＝4.0×10－38÷(10－9)3＝4.0×10－11(mol/L)
【解析】(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸；(3)Ⅱ步骤是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；(4)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求c(Fe3＋)
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)
16.【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)＝4.0×10－38÷(10－9)3＝4.0×10－11(mol/L)
【解析】(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸；(3)Ⅱ步骤是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；(4)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求c(Fe3＋)
