3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(　　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4(＋)	sp3	正四面体形	正四面体形

解析：SO₂中心原子杂化方式为sp²，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V形结构，故A错误；HCHO分子中心原子杂化方式为sp²，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；NF₃分子中心原子杂化方式为sp³，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；NH4(＋)的中心原子杂化方式为sp³，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，所以D选项是正确的。
答案：D