10.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(制备流程如图所示)。下列说法正确的是(　　)

A.SiO₂既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物
B.盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C.硅胶吸水后不能重复使用
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
答案B
解析二氧化硅与NaOH反应的化学方程式为SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O,生成了盐和水,SiO₂只能与HF反应,即只能与特殊酸反应,与其他酸不反应,所以二氧化硅不是两性氧化物,故A错误;Na₂CO₃溶液呈碱性,二氧化硅能与碱反应生成具有黏合性的硅酸钠,使玻璃塞无法打开,故B正确;硅胶吸附水分后,可通过热脱附方式将水分除去重复使用,故C错误;图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应,硅酸钠与盐酸的反应,硅酸的分解反应,这些反应中元素的化合价都没有发生变化,属于非氧化还原反应,故D错误。
11.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体,当通入气体体积为8.96 L(0 ℃,1.01×10⁵ Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中溶质离子的物质的量与通入CO₂气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)(　　)

答案C
解析通入CO₂气体依次发生的反应为
CO₂　+　Ba(OH)₂BaCO₃↓+H₂O
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol
CO₂　+　2NaOHNa₂CO₃+H₂O
0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol
CO₂　+　Na₂CO₃+H₂O2NaHCO₃
0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol
CO₂　+　BaCO₃+H₂OBa(HCO₃)₂
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol
通入0.1 mol CO₂时,溶液中含有0.2 mol NaOH,溶质离子的物质的量为0.4 mol;通入0.2 mol CO₂时溶液中生成0.1 mol Na₂CO₃,n(离子)=0.3 mol;通入0.3 mol CO₂时,溶液中含0.2 mol NaHCO₃,n(离子)=0.4 mol;通入0.4 mol CO₂时,溶液中含0.2 mol NaHCO₃和0.1 mol Ba(HCO₃)₂,n(离子)=0.7 mol。