16.（2020·自治区、兵团）（8分）不用火，不用电，只拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。                                      

【查阅资料】 I 发热包中的物质的主要成分是生石灰 、碳酸钠、铝粒；
II.铝和强碱溶液发生反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理
(1)小明买了一盒白热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量热，写出产生该现象的主要化学反应方程式                     ；同时发热包内固体物质变硬，结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可以发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式                            。
(1)发热包上的安全警示图标有“禁止明火”的原因可能是                  。
(2)小明对使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二，确定气体的成分
【猜想与假设】小明认为该气体是a.H2； b.   ①  ； C.CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计下面实验装置，对气体成分进行探究

【实验验证】甲装置的实验现象是   ②   ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。
若甲乙装置交换位置，  ③  （填“能”或“不能”）确定气体中含有CO2，写出化学方程式，并说明理由  ④  。
【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
A.发热包应密封防潮保存
B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为正确的是  ⑤  。
【答案】(1) CaO+H₂O==Ca(OH)₂或Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH
（2）铝粉是易燃物，遇明火有可能会引起爆炸
（3） ①CO₂  ②澄清石灰水逐渐变浑浊  
③不能  ④2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O  甲乙装置交换位置后，二氧化碳将被氢氧化钠吸收，澄清的石灰水无变化  ⑤AC
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为CaO+H₂O＝Ca(OH)₂；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（2）铝粉具有可燃性，在空气中遇明火会剧烈燃烧，有可能发生爆炸；（3）【猜想与假设】发热包中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以气体可能为二氧化碳，化学式为CO₂；【实验验证】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用于验证二氧化碳，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，如果甲、乙装置交换位置，二氧化碳将被氢氧化钠吸收，反应无现象，无法确定气体中含有CO₂，化学方程式为2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O；【总结与反思】发热包中的生石灰能够与水反应，所以应密封防潮保存，A正确；发热包用于自热食品，不能有强腐蚀性和毒性，B错误；使用后的发热包具有强碱性，腐蚀性较强，需要包好按照垃圾分类投放，C正确。