29.（2020·湘潭）实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：

（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是            （填字母序号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现                ，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和____________（填化学式）。
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要_____________。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。试分析：
①装置A中利用了浓硫酸的                       。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是                  （用化学方程式表示）。
③装置C中反应的化学方程式为                     。
④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为                    （填最简整数比）。
【答案】（1）a  （2）CO₂  （3）氧气
（4）①吸水性
②Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂
③2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
④1：1
【解析】（1）如图一，蜡烛火焰分为三层，其中温度最高的是外焰a；（2）如图二，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水；快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和CO₂；（3）如图三，用一个大烧杯扣住蜡烛，一段时间后，蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气；（4）①装置A中利用了浓硫酸的吸水性；②装置B中红色粉末变成黑色，说明氧化铁和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，化学方程式为Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂；③装置C中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H₂O；④样品中氢元素质量为：，碳元素质量为：，氧元素质量为：6.4g﹣0.8g﹣2.4g＝3.2g，该有机物化学式中碳、氧原子个数比为。