24.(5分)(2020•自贡)取一定量铜粉、铁粉的混合物,加入过量稀硫酸,完全反应(酸溶)后过滤,将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧(金属元素在产物中显+2价)。固体质量与各步实验的时间关系如图。
(1)b点时溶液中溶质的化学式为 。
(2)原粉状混合物中铁粉的质量为 g。
(3)求m的值。(写出计算过程) 【答案】(1)FeSO4、H2SO4 (2)2.6 (3)2
【解析】(1)向铜粉、铁粉的混合物中,加入过量稀硫酸,铁粉与稀硫酸反应,固体质量减小,b点时铁粉完全参加反应,稀硫酸有剩余,此时溶液中溶质的化学式为FeSO4、H2SO4;(2)由图象可知,混合物中铜的质量为1.6g,原粉状混合物中铁粉的质量为4.2g-1.6g=2.6g;
(3)过滤洗净后,得到的滤渣是铜,质量是1.6g,铜烘干后在足量氧气中充分灼烧,生成氧化铜
2Cu+O2 △2CuO
128 160
1.6g m
解得:m=2g
答:m的值为2。
(1)b点时溶液中溶质的化学式为 。
(2)原粉状混合物中铁粉的质量为 g。
(3)求m的值。(写出计算过程)
【解析】(1)向铜粉、铁粉的混合物中,加入过量稀硫酸,铁粉与稀硫酸反应,固体质量减小,b点时铁粉完全参加反应,稀硫酸有剩余,此时溶液中溶质的化学式为FeSO4、H2SO4;(2)由图象可知,混合物中铜的质量为1.6g,原粉状混合物中铁粉的质量为4.2g-1.6g=2.6g;
(3)过滤洗净后,得到的滤渣是铜,质量是1.6g,铜烘干后在足量氧气中充分灼烧,生成氧化铜
2Cu+O2 △2CuO
128 160
1.6g m
解得:m=2g
答:m的值为2。