- 基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。
（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是 （填字母序号）。
Ⅱ.探究实验：对氨气的相关性质探究。
为了探究气体氨气（NH3）的某些性质，小张同学依次做了以下两组实验。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中 （填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是 。
（5）根据以上两组实验得出的结论是 。
（6）下列物质中能用于干燥氨气的是 （填字母序号）。
A.无水硫酸铜
B.浓硫酸
C.碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）
【答案】（1）BD或BE 2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则气体集满
（3）A
（4）是 试管内溶液变为红色，说明有碱生成，因此可知氨气与水发生了反应
（5）氨气密度比水小，易溶于水，且能与水反应生成碱
（6）C
【解析】（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，反应物为固液混合物，不需要加热，所以选择B为发生装置；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空法收集，因此收集装置可以选择D或E；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；（2）二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满了；（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，药品为固固加热型，应该选用的气体发生装置为A；（4）试管内液体变为红色，说明溶液显碱性，气体本身不显酸碱性，只有与水反应生成碱，才可以使溶液变为碱性，可以证明氨气与水发生了反应；（5）在a实验中，向下排空气法收集氨气，说明其密度比空气小；在b实验中，液面上升，说明氨气溶于水，导致压强减小，使水进入试管，另外溶液变红，说明氨气与水发生了反应；（6）无水硫酸铜、浓硫酸能够与氨气发生反应，不能用来干燥氨气；碱石灰不与氨气反应，可以用来干燥氨气。
