18．（8分）（2020•大庆）将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
          NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为　   　（填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）

（3）35%
【解析】解：（1）向NaOH、Ca(OH)₂、NaCl的混合溶液缓慢通入CO₂气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为NaOH、NaCl；
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x
CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca(HCO₃)₂
100    44
10g     x
    解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：

。

（3）设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74               100
y                10g
   解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。
设氢氧化钠的质量为z，
2NaOH+2CO2═2NaHCO3
80       88
z       6.16g
  解得：z＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：。
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。