16.（2020·平凉）（10分） 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈    色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为                      
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na₂SO₄；
猜想二：               
猜想三：可能是Na₂SO₄和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是             理由            。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，	有白色沉淀产生。	猜想二成立
乙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入	有气泡产生。	猜想二成立
丙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。		猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是        。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是        （填序号）。
A．倒入下水道      B．倒入废液缸      
【答案】（1）红    2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O  
（2）【猜想与假设】Na₂SO₄和H₂SO₄     猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色   
【实验探究】 碳酸钠（锌、铁、镁）    铁锈减少，溶液变黄   
若溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
【反思交流】B
【解析】（1）甲同学加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变成红色；用滴管滴入稀硫酸，用玻璃棒搅拌，观察到酚酞溶液红色正好退去，变为无色，证明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）针对反应后溶液中的溶质是什么，同学们展开了讨论，【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时只有Na₂SO₄； 猜想二：稀硫酸过量时可能是Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：可能是Na₂SO₄和NaOH，这是氢氧化钠过量；
经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；
【实验探究】甲同学方案：试管内的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀；
乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属。
丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成三氯化铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄；
甲同学实验方案不合理的理由是，若溶液中含有硫酸钠也可以和氯化钡反应生成白色沉淀；
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸，如果倒入下水道，可能会腐蚀金属管道。