20．（6分）（2020•荆州）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：　   　。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是　   　。
【实验探究】
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液显　   　色	猜想Ⅱ正确

（2）小强设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确

【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为　   　。
【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　   　（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是　   　。
【答案】【猜想假设】
稀盐酸过量，溶液显酸性    
氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色
【实验探究】（1）紫
【分析评价】NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
【再次探究】①④⑦
【拓展应用】硝酸钾、氢氧化钾
【解析】同学们对中和反应后的溶液M的成分进行探究。
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：稀盐酸过量，溶液显酸性。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【实验探究】
（1）取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色，说明溶液显中性，猜想Ⅱ正确。
【分析评价】
如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，是因为氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃。
【再次探究】
①锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，能够说明猜想Ⅲ正确；
②铜丝不和稀盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
③二氧化碳不和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，能说明猜想Ⅲ正确；
⑤氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，无明显现象，不能说明猜想Ⅲ正确；
⑥硫酸铜不和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
⑦碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能说明猜想Ⅲ正确；
⑧硝酸铵不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确。
【拓展应用】
氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，化学方程式为KOH++HNO₃═KNO₃+H₂O，根据化学反应质量关系可知，等质量等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，完全反应后氢氧化钾过量，所得溶液中含有的溶质是反应生成的硝酸钾和过量的氢氧化钾。