44.(2020·岳阳)某化学兴趣小组为验证酸的通性,做了以下5组实验,请分析并回答问题:
【演示实验】
【提出质疑】实验③没有明显现象,甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑,并设计了以下实验进行验证。
【实验探究】
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
一 |
测定氢氧化钠溶液的pH=a,滴加稀盐酸后测得溶液pH=b,(忽略体积的变化) |
a b |
发生了反应 |
二 |
向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 |
有白色沉淀产生 |
发生了反应 |
【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行,理由是 。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性,该组是 (填序号)。请你补充一个演示实验(不改变反应物的类别)完整验证酸的通性,该实验的化学方程为 。
【答案】【实验探究】>
【评价交流】盐酸含有氯离子,加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀
【拓展延伸】④ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【实验探究】开始碱性溶液的pH>7,加入盐酸后,氢氧化钠被消耗,生成氯化钠溶液,显中性,溶液pH开始减小,a>b,证明发生了反应;
【评价交流】加入盐酸,盐酸本身含有氯离子,加入硝酸银就会生成氯化银沉淀,不能得出含有氯化钠,也不能证明氢氧化钠与盐酸反生了反应;
【拓展延伸】在第④组实验中,主要考察氯离子与银离子的反应,不属于考察酸的通性,这是验证了银离子,而应该验证氢离子的性质,氢离子与碳酸盐可以反应生成二氧化碳,观察到气泡,所以④未验证酸的通性;盐酸滴加到碳酸钠溶液中,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。