18.(2020·陕西)(5分)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100g盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算:
(1)10g样品中杂质的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)2 (2)10.95%
【解析】(1)能与盐酸反应生成溶液,完全反应后剩余的固体为杂质,所以10g样品中杂质的质量为2g。
(2)解:赤铁矿中Fe2O3的质量为10g-2g=8g,由于盐酸和赤铁矿恰好完全反应,
设100g稀盐酸中溶质的质量为x
160 6×36.5
8g x
,
稀盐酸中溶质的质量分数=
答:稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
请完成下列分析及计算:
(1)10g样品中杂质的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)2 (2)10.95%
【解析】(1)能与盐酸反应生成溶液,完全反应后剩余的固体为杂质,所以10g样品中杂质的质量为2g。
(2)解:赤铁矿中Fe2O3的质量为10g-2g=8g,由于盐酸和赤铁矿恰好完全反应,
设100g稀盐酸中溶质的质量为x
160 6×36.5
8g x
,
稀盐酸中溶质的质量分数=
答:稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。