18.(2020·济宁)(4分)甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉 “测定空气中氧气的含量”,实验装置见右图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况,又进行以下实验:
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出,称量后,置于烧杯中;
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应,将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量;
相关数据见下表:
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甲组 |
乙组 |
丙组 |
反应前固体质量 |
2.016g |
2.016g |
2.024g |
反应后固体质量 |
1.936g |
1.936g |
1.904g |
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)甲、乙两组实验数据相同,残留固体中氧化铜的质量为 ,丙组残留固体中氧化铜的质量为 。
(3)兴趣小组通过分析数据得出:甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量,丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中,可能存在的操作失误是 。
【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)0.08g 0.12g
(3)装置漏气
【解析】(1)铜与硫酸不反应,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(2)向加热后的固体中加入足量的稀硫酸,剩余固体是不与硫酸反应的铜,甲、乙两组实验数据相同,残留固体中氧化铜的质量为2.016g﹣1.936g=0.08g;丙组残留固体中氧化铜的质量为2.024g﹣1.904g=0.12g;(3)兴趣小组通过分析数据得出,甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量,丙组差异较大。丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中,可能存在的操作失误是装置漏气,导致少量空气进入,所以生成的氧化铜质量偏大。