47．（2020·乐山）（8分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl₂+ Na₂CO₃ ===  CaCO₃↓+ 2NaCl
四次测量所得数据如表所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　　g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　   　（填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】（1）15    （2）NaCl和CaCl₂ 
（3）解：设80g氯化钙溶液的溶质质量为X       
CaCl₂+ Na₂CO₃  ===  CaCO₃↓+ 2NaCl
111             100
X              15g                                 
                               
          
氯化钙溶液的溶质质量分数为   
答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl₂。
（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。（其它解答合理正确，可酌情给分）
【解析】（1）由题干和图表可知，烧杯中溶液的总质量与氯化钙溶液、碳酸钠溶液质量之和的差值就是生成的沉淀的质量。第四次加入氯化钙溶液反应后生成的沉淀质量和第三次加入氯化钙溶液应后生成的沉淀质量相同，说明第三次加入氯化钙溶液恰好反应，生成沉淀的质量为120g+100g-205g=15g。（2）由上一问可知第三次加入氯化钙溶液恰好反应，第四次测量时，所得溶液中既有CaCl₂和Na₂CO₃  反应生成的NaCl，又有过量的CaCl₂。