36.（2020·河北）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量，然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算。
（1）生成氢气的总质量为 。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2g
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
９８ ２
ｘ ０.２ｇ
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
【解析】一开始烧杯与稀硫酸的质量之和为205.6g，加入8g粗锌后，总质量为213.4g，生成氢气的质量为205.6g+8g-213.4g=0.2g；继续加入2g粗锌后，总质量共也增加了2g，说明硫酸已经完全反应，没有氢气产生；根据生成的0.2g氢气的质量，利用化学方程式可计算出硫酸溶液中溶质的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
