11．（7分）（2020•湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为　   　。
（2）这包白色粉末的成分为　   　。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑  （2）碳酸钠、氢氧化钠。
（3）10.9%
【解析】解：（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g﹣107.1g＝2.2g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106       73    117        44
x        y     z         2.2g

加入的氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g，与所以氯化氢与碳酸钠反应后有剩余。用pH试纸检测溶液呈中性，说明溶液中还有氢氧化钠与氯化氢反应，即样品中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%﹣3.65g＝3.65g。
设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，
NaOH+HCl ═ NaCl+H2O
40  36.5    58.5
m   3.65g    n

样品中氯化钠质量：9.3g﹣5.3g﹣4g＝0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。