24.（2020·江西）（10分）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为             g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+       Cl-。（填“>”、“=”或“<”）
【答案】（1）2.5  

 

1. 解：设20g废液样品中氯化氢的质量为x，

      HCl + NaOH == NaCl + H2O
36.5    40
X    16g×5%


废液中盐酸的溶质质量分数：
答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
（3）＜  
【解析】（1）配制50g 5%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g。
（2）解：设20g废液样品中氯化氢的质量为x，
HCl + NaOH == NaCl + H2O
36.5    40
X    16g×5%


废液中盐酸的溶质质量分数：
答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
（3）恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，氯化钙由钙离子与氯离子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，氯化钠中的钠离子与氯离子的个数相等，所以恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+＜Cl-。