（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是 。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n
Ⅱ.氯化氢气体会污染环境
Ш.
- 聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：
，则X的化学式为 。
- 将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式 。
- 小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:
【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么?
【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈 性。
【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2： 。
猜想3：NaCl、Na2CO3、 NaHCO3
猜想4：NaCl、 NaHCO3
【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到 。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是 ，然后倒入废液缸。
咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：
。某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少吨？（请写出计算过程）。
【答案】（1）白色污染 （2）①H2O ②HCl + NaOH == NaCl + H2O ③【进行实验1】碱性 【猜想】NaCl、Na2CO3 【进行实验2】有白色沉淀生成，溶液变浑浊 【交流反思】向吸收液中加入足量稀盐酸
- 解：设至少需要氯化钠的质量为x，
117 71
X 14.2t 
答：至少需要氯化钠的质量为23.4t。
【解析】（1）购物袋等塑料制品不易降解，大量使用会导致白色污染，危害环境。 （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4n个C，6n个H，2n个Cl和10nO，反应后已有4n个C，2n个H，2n个Cl和8nO，所以2n个X含有4n个H和2n个O，X的化学式为H2O。 ②氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl + NaOH == NaCl + H2O。 ③【进行实验1】无色酚酞溶液遇碱变红色，与酸性或中性溶液不变色；【猜想】吸收由氢氧化钠和盐酸及二氧化碳反应得到，一定含有NaCl，一定含有Na2CO3和NaHCO3中的一种或多种，可能含有NaOH，由于NaOH和NaHCO3不能共存，所以猜想2为NaCl、Na2CO3。 【进行实验2】氯化钙和碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀，氯化钙和氢氧化钠生成微溶的氢氧化钡，实验现象表现为由白色沉淀生成，溶液变浑浊。 【交流反思】NaOH、Na2CO3和 NaHCO3会危害环境，它们都可以和盐酸反应，生成无害的氯化钠、水和二氧化碳，向吸收液中加入足量稀盐酸可以达到废液处理的目的。
（3）解：设至少需要氯化钠的质量为x，
117 71
X 14.2t 
答：至少需要氯化钠的质量为23.4t。
