22．（6分）（2020•哈尔滨）如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　   　。
（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　   　。
（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　   　。
（4）钙片中钙元素的质量分数为　   　。
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为　   　。
（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为　   　。
【答案】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）
（3）20g  （4）20%  （5）10%  （6）80t
【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）反应生成二氧化碳质量是：20g+100g﹣115.6g＝4.4g，设碳酸钙的质量为y，100g盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73     111         44
y     x       z          4.4g
＝＝＝
x＝7.3g，y＝10g，z＝11.1g
求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例是：

（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为：7.3g÷36.5%＝20g；
（4）20g钙片中钙元素质量：，钙片中钙元素的质量分数为：；
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（6）反应前后钙元素的质量不变，设理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为m