31．（2018江苏苏州中考）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20
根据质量守恒定律，推测X应是
A．HClO    B．ClO2    C．O2    D．Cl2
【答案】D
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。故选D。
32．（2018江苏苏州中考）下图所示的化学反应基本类型是
 
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】由图可知，参加反应的是两种物质，生成的是一种物质，属于化合反应，故选A。
33．（2018江苏苏州中考）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4    B．CH4O    C．CH4    D．C2H4O
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为： =1：4：1，所以化学式为CH4O。故选B。
34．（2018江苏常州中考）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2COCl2，该反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，错误；故选A.