18．（10分）（2020·福建三明市·三明一中高一月考）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
(1)金属钠的密度比水____________ 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。
(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。
(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。
(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。
【答案】小 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 失去金属光泽，生成白色的氧化钠 淡黄色 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 紫色石蕊溶液先变红后褪色
【详解】
(1)金属钠的密度比水的小。一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
(2)钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
(3)氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
(5)新制的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。
(1)金属钠的密度比水____________ 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。
(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。
(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。
(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。
【答案】小 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 失去金属光泽，生成白色的氧化钠 淡黄色 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 紫色石蕊溶液先变红后褪色
【详解】
(1)金属钠的密度比水的小。一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
(2)钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
(3)氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
(5)新制的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。
