17．（10分）（2020·石家庄市第十七中学高一期中）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应①中，浓HCl的作用为___。
(2)反应②的离子方程式为___。
(3)请将反应③配平：___。
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。
(5)已知反应④：4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。
【答案】还原剂、酸性
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 6:5:6 KMnO4＞MnO2＞O2
【详解】
(1)反应中，浓盐酸被氧化为Cl2，作还原剂，且反应生成盐酸对应的盐MnCl2，体现盐酸的酸性，故此处填：还原剂、酸性；
(2)书写离子方程式时，可溶于水的盐KClO3、KCl，强酸HCl拆写成离子形式，同时方程式两边等量删除1个Cl-、K+，得该反应离子方程式为：
；
(3)根据得失电子守恒初步配平得：2KMnO4+HCl→KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O，再由元素守恒配平得方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故此处填：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(4)反应①产生Cl2与转移电子关系为：Cl2~2e-，故转移电子=2n(Cl2)，反应②与转移电子关系为：3Cl2~5e-，故转移电子=
，反应③与转移电子关系为：5Cl2~10e-，故转移电子=2n(Cl2)，故生成等量氯气时，三个反应转移电子数之比为2:
:2，化简得6:5:6；
(5)KMnO4与浓盐酸反应不需要加热，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，O2与HCl反应需要加热且需加入催化剂，故氧化性强弱为：KMnO4＞MnO2＞O2。
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应①中，浓HCl的作用为___。
(2)反应②的离子方程式为___。
(3)请将反应③配平：___。
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。
(5)已知反应④：4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。【答案】还原剂、酸性
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 6:5:6 KMnO4＞MnO2＞O2 【详解】
(1)反应中，浓盐酸被氧化为Cl2，作还原剂，且反应生成盐酸对应的盐MnCl2，体现盐酸的酸性，故此处填：还原剂、酸性；
(2)书写离子方程式时，可溶于水的盐KClO3、KCl，强酸HCl拆写成离子形式，同时方程式两边等量删除1个Cl-、K+，得该反应离子方程式为：
；(3)根据得失电子守恒初步配平得：2KMnO4+HCl→KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O，再由元素守恒配平得方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故此处填：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(4)反应①产生Cl2与转移电子关系为：Cl2~2e-，故转移电子=2n(Cl2)，反应②与转移电子关系为：3Cl2~5e-，故转移电子=
，反应③与转移电子关系为：5Cl2~10e-，故转移电子=2n(Cl2)，故生成等量氯气时，三个反应转移电子数之比为2::2，化简得6:5:6；(5)KMnO4与浓盐酸反应不需要加热，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，O2与HCl反应需要加热且需加入催化剂，故氧化性强弱为：KMnO4＞MnO2＞O2。
