7.室温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )
答案 B
解析 A项,促使醋酸的电离平衡正向移动,溶液中c(H+)>10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)<10-10 mol·L-1,错误;B项,加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,溶液的酸性减弱,则c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大,正确;C项,加入H2SO4溶液,醋酸的电离平衡逆向移动,则CH3COOH的电离程度减小,错误;D项,加入NaOH溶液,充分反应后CH3COOH过量,所得溶液呈酸性,则有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误。
选项 | 加入的物质 | 对所得溶液的分析 |
A | 90 mL H2O | 由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 |
B | 0.1 mol CH3COONa固体 |
c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 |
C | 10 mL pH=1的H2SO4溶液 | CH3COOH的电离程度不变 |
D | 10 mL pH=11的NaOH溶液 | c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
解析 A项,促使醋酸的电离平衡正向移动,溶液中c(H+)>10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)<10-10 mol·L-1,错误;B项,加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,溶液的酸性减弱,则c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大,正确;C项,加入H2SO4溶液,醋酸的电离平衡逆向移动,则CH3COOH的电离程度减小,错误;D项,加入NaOH溶液,充分反应后CH3COOH过量,所得溶液呈酸性,则有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误。