8．在25 ℃时，将1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应，然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体(忽略溶液的体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．水的电离程度：c>b>a
B．a点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)
C．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．该温度下，醋酸的电离平衡常数为Ka＝c(10－8)
答案　D

解析　A项，溶液的酸性越强，对水电离的抑制程度越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度：c>b>a，正确。B项，由图可知b点为反应混合液的pH对应点，a点pH小于b点，说明向溶液中加入了0.1 mol CH₃COOH，则有c(CH₃COOH)>c(Na^＋)，正确。C项，混合液呈中性时c(H^＋)＝c(OH^－)，据电荷守恒可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，则有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，正确。D项，由图可知，加入0.1 mol CH₃COONa固体时，混合液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－7 mol·L^－1，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1；由于加入CH₃COONa抑制CH₃COOH的电离，此时c(CH₃COOH)≈c mol·L^－1，故该温度下醋酸的电离平衡常数为K_a＝c（CH3COOH）([c（CH3COO－）·c（H＋）])＝c mol·L－1(0.2 mol·L－1×10－7 mol·L－1)＝c(2×10－8)，错误。