6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)，下列分析正确的是(　　)

A．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋
B．质子交换膜处H＋由右向左移动
C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D．开始放电时b极附近pH不变
答案　C

解析　A项，b电极通入空气，则b极为正极，a极为负极，负极上发生氧化反应，电极反应式为H₂NCH₂CH₂NH₂＋4H₂O－16e^－===2CO₂↑＋N₂↑＋16H^＋，错误；B项，阳离子向正极移动，则H^＋由质子交换膜左侧向右侧移动，错误；C项，该装置为原电池，将化学能转化为电能，正确；D项，b电极为正极，电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O，由于消耗H^＋，溶液的酸性减弱，pH增大，错误。