8．(本题14分)为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)2药品的成分,某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析:将20.45 g药品分成五等份,逐渐加入100 mL 1 mol/L的盐酸,并充分反应,测得生成气体的体积(已换算为标准状况下)、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区,该小组同学判断此药品可能含三种或四种成分。
 
(1)写出硫酸工业尾气的主要成分与过量的Ba(OH)2反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。
(2)对部分变质的药品成分提出以下三种合理假设:[已知在空气中Ba(OH)2很难生成酸式盐]
假设一:药品成分为Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3;
假设二:药品成分为Ba(OH)2和　　　　　　　;
假设三:药品成分为Ba(OH)2和　　　　　　　。
(3)实验验证:为确定该药品的成分,该小组利用上述实验中生成的气体,选择适当的试剂进行探究。请设计合理方案填入下表:

(4)问题讨论:
若经实验验证,此药品为四种成分的混合物,该小组同学认为由上述曲线可知,当所加固体质量为12.27 g时,100 mL 1 mol/L的盐酸刚好完全反应,你认为该组同学的判断是否正确　　。(填“是”或“否”)
【答案】　(1)Ba2++2OH-+SO2BaSO3↓+H2O
(2)BaSO4、BaCO3　BaSO4、BaCO3、BaSO3(答案合理即可)
(3)

(答案合理即可)
(4)否
【解析】本题考查化学实验,意在考查考生在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的推测与解释的能力。(1)硫酸工业尾气的主要成分是二氧化硫,该气体与Ba2+、OH-反应生成BaSO3沉淀。(2)结合题图和空气中有氧气、二氧化碳,及硫酸工业尾气中有二氧化硫,参考假设一,可以写出其他假设。(3)可采用品红溶液和澄清石灰水来检验药品与盐酸反应生成的气体,用酸性高锰酸钾溶液除去可能生成的二氧化硫(具有还原性)。若品红溶液褪色,则证明气体中含有二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,若澄清石灰水不变色,则表明气体中不含二氧化碳,由此推断药品成分为Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3。若品红褪色,澄清石灰水变浑浊,则表明药品成分为Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3、BaCO3。若品红不褪色,澄清石灰水变浑浊,则表明药品成分为Ba(OH)2和BaSO4、BaCO3。(4)由图象可知,当所加固体质量为12.27 g时,生成的气体为672 mL,即0.03 mol,不管是盐酸与碳酸钡反应生成二氧化碳,还是盐酸与亚硫酸钡反应生成二氧化硫,气体与H+的物质的量关系均为1∶2,因此需要H+ 0.06 mol,而100 mL 1 mol/L的盐酸中H+为0.1 mol,故该组同学的判断不正确。