18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A________，B________，C________，D________；并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入碘化钾淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_____________________。
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)H
H H
H [H
H]＋
[
H]－
Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
【解析】由周期表结构知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)>r(Al)>r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH
、H3O＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH
、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3＋，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I－氧化为I2，即2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A________，B________，C________，D________；并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入碘化钾淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_____________________。
18.(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)H
H HH [HH]＋[
H]－Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
【解析】由周期表结构知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)>r(Al)>r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH
、H3O＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3＋，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I－氧化为I2，即2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
