8．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ	2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
ⅱ	Mg3N2与水反应
ⅲ	常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10－5

Ⅰ.探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

(1)B中试剂是________；D装置的作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)确定有N2生成的实验现象是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，________________________，则产物中有氮化镁。
(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解；
假设2：NH4＋＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。
(6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_____________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)P₂O₅等　吸收E中挥发出来的水蒸气
(2)排尽装置内空气，避免O₂、CO₂、N₂等与镁反应
(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起
(4)有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)
(5)11Mg＋4NO₂=8MgO＋Mg₃N₂＋N₂(写成4Mg＋2NO₂=4MgO＋N₂、3Mg＋N₂=Mg₃N₂也可)
(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH₃COONH₄溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确
解析　(1)B中试剂用于干燥NO₂，由于NO₂与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P₂O₅等；D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气(防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验)。
(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内空气，避免O₂、CO₂、N₂等与镁反应。
(3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N₂生成的实验现象是E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。
(4)根据表中资料ⅱ知Mg₃N₂与水反应生成Mg(OH)₂和NH₃，实验完毕后，设计如下实验确认产物中有Mg₃N₂：取少量C中残留固体置于试管中，滴加蒸馏水，有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)，则产物中有氮化镁。
(5)经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂，其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等，所以C中发生反应的化学方程式为11Mg＋4NO₂=8MgO＋Mg₃N₂＋N₂。
(6)由题中信息可知，常温下，NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数相同，则CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^－和NH₄^＋的水解程度相等，故其溶液显中性。可以设计如下实验：取少量氢氧化镁置于试管中，加入足量CH₃COONH₄溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。