7．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg
或lg
，下列叙述正确的是( )
A．曲线m表示pH与lg
的变化关系
B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)
C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D．25 ℃时，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
答案 C
解析 A项，溶液中滴加盐酸，先后发生反应：CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，根据图像可知，曲线m表示pH与lg
的变化关系，错误；B项，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，错误；C项，曲线n代表pH与lg
的变化关系，N点坐标为(7.4，1)，则有c(HCO3－)/c(H2CO3)＝10，此时c(H＋)＝10－7.4 mol·L－1，根据电离平衡常数的定义可得，H2CO3的一级电离平衡常数为Ka1(H2CO3)＝
＝10×10－7.4＝1.0×10－6.4，正确；D项，反应CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－的平衡常数为K＝
，图中M点坐标为(9.3，－1)，则有c(CO32－)/c(HCO3－)＝0.1，此时c(H＋)＝10－9.3 mol·L－1，c(OH－)＝[(1×10－14)/(10－9.3)]mol·L－1＝10－4.7 mol·L－1，代入平衡常数表达式可得：K＝10×10－4.7＝10－3.7，错误。
或lg，下列叙述正确的是( )A．曲线m表示pH与lg
的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)
C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D．25 ℃时，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6答案 C
解析 A项，溶液中滴加盐酸，先后发生反应：CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，根据图像可知，曲线m表示pH与lg
的变化关系，错误；B项，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，错误；C项，曲线n代表pH与lg的变化关系，N点坐标为(7.4，1)，则有c(HCO3－)/c(H2CO3)＝10，此时c(H＋)＝10－7.4 mol·L－1，根据电离平衡常数的定义可得，H2CO3的一级电离平衡常数为Ka1(H2CO3)＝＝10×10－7.4＝1.0×10－6.4，正确；D项，反应CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数为K＝，图中M点坐标为(9.3，－1)，则有c(CO32－)/c(HCO3－)＝0.1，此时c(H＋)＝10－9.3 mol·L－1，c(OH－)＝[(1×10－14)/(10－9.3)]mol·L－1＝10－4.7 mol·L－1，代入平衡常数表达式可得：K＝10×10－4.7＝10－3.7，错误。
