7．常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各粒子的分布分数(平衡时，各粒子浓度占总粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(CO32－)
B．通过分析可知，常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
C．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，NH4＋和HCO3－的浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下水解常数Kh(HCO3－)的数量级为10－5
答案 B
解析 A项，由图可知，pH＝9时，各粒子的分布分数：HCO3－>NH4＋>NH3·H2O>CO32－，则离子浓度关系：c(HCO3－)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(CO32－)，错误；B项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝7.8，说明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，则电离程度：NH3·H2O>H2CO3，从而可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，正确；C项，由图可知，pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，pH增大，c(HCO3－)先增大后减小，c(NH4＋)逐渐减小，错误；D项，HCO3－在水溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2O==H2CO3＋OH－，则水解平衡常数为Kh(HCO3－)＝[c(H2CO3)·c(OH－)]/c(HCO3－)，由图可知H2CO3、HCO3－的分布分数相等时溶液pH＝6.2，即c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(OH－)＝10－7.8 mol·L－1，则有Kh(HCO3－)＝c(OH－)＝10－7.8≈1.6×10－8，故常温下水解常数Kh(HCO3－)的数量级为10－8，错误。
A．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(CO32－)
B．通过分析可知，常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
C．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，NH4＋和HCO3－的浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下水解常数Kh(HCO3－)的数量级为10－5
答案 B
解析 A项，由图可知，pH＝9时，各粒子的分布分数：HCO3－>NH4＋>NH3·H2O>CO32－，则离子浓度关系：c(HCO3－)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(CO32－)，错误；B项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝7.8，说明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，则电离程度：NH3·H2O>H2CO3，从而可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，正确；C项，由图可知，pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，pH增大，c(HCO3－)先增大后减小，c(NH4＋)逐渐减小，错误；D项，HCO3－在水溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2O==H2CO3＋OH－，则水解平衡常数为Kh(HCO3－)＝[c(H2CO3)·c(OH－)]/c(HCO3－)，由图可知H2CO3、HCO3－的分布分数相等时溶液pH＝6.2，即c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(OH－)＝10－7.8 mol·L－1，则有Kh(HCO3－)＝c(OH－)＝10－7.8≈1.6×10－8，故常温下水解常数Kh(HCO3－)的数量级为10－8，错误。
