6.理论认为,一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应,都可能设计成电池,如下装置[已知:常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17]。
下列有关说法不正确的是( )
A.Ag/AgI电极为负极,电极反应为:Ag+I--e-===AgI
B.Na+从阳离子交换膜左侧向右侧扩散
C.Ag/AgCl电极上有氯气析出
D.理论上当两侧溶液中c(Cl-)/c(I-)=2.2×106时,电池电流强度变为0
答案 C
解析 A项,根据图中电子转移方向判断,Ag/AgI电极为负极,发生氧化反应,电极反应式为Ag+I--e-===AgI,正确;B项,电解质溶液中阳离子向正极移动,则Na+透过阳离子交换膜向右侧扩散,正确;C项,Ag/AgCl电极为正极,发生还原反应,电极反应式为AgCl+e-===Ag+Cl-,不产生Cl2,错误;D项,常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17,当两侧溶液中c(Cl-)/c(I-)=2.2×106时,溶液中c(Ag+)保持不变,此时电流强度为0,正确。
下列有关说法不正确的是( )
A.Ag/AgI电极为负极,电极反应为:Ag+I--e-===AgI
B.Na+从阳离子交换膜左侧向右侧扩散
C.Ag/AgCl电极上有氯气析出
D.理论上当两侧溶液中c(Cl-)/c(I-)=2.2×106时,电池电流强度变为0
答案 C
解析 A项,根据图中电子转移方向判断,Ag/AgI电极为负极,发生氧化反应,电极反应式为Ag+I--e-===AgI,正确;B项,电解质溶液中阳离子向正极移动,则Na+透过阳离子交换膜向右侧扩散,正确;C项,Ag/AgCl电极为正极,发生还原反应,电极反应式为AgCl+e-===Ag+Cl-,不产生Cl2,错误;D项,常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17,当两侧溶液中c(Cl-)/c(I-)=2.2×106时,溶液中c(Ag+)保持不变,此时电流强度为0,正确。