3.含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为( )
(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)
(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)
A． CaO、MgO
B． CaCO3、MgCO3
C． CaCO3、Mg(OH)2
D． CaCO3、MgO
3.【答案】C
【解析】加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，而CO发生水解反应：CO＋H2O=HCO＋OH－，使水中的OH－浓度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，在持续加热的条件下，使MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分就成为CaCO3和Mg(OH)2。
